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三七皂苷r1的化學反應，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2該反映中氣體的化學計量數(shù)之比

發(fā)布時間：2023-06-17 08:21 編輯：網(wǎng)絡 點擊：432

本文目錄一覽Fe2O33CO2Fe3CO2該反映中氣體的化學計量數(shù)之比2，三七皂苷可不可以化學合成3，對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應4，三七皂苷R1的三七皂苷R15，高一化學離子反應的問題6，寫出下列物質(zhì)的化學反應方程式和……

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1，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2該反映中氣體的化學計量數(shù)之比

1:1
化學計量數(shù)就是化學式前面的數(shù)字，這個方程式3：3

三七皂苷r1的化學反應

2，三七皂苷可不可以化學合成

三七皂苷R1對照品14.7mg，13.2mg和8.0mg，置10ml容量瓶中加甲醇溶解并稀釋至刻度，搖勻；精密量取以上三種對照品加流動相制成每1ml含人參皂苷Rg1 0.18mg，人參皂苷Rb1 0.16mg、三七皂苷R1 0.10mg的混合溶液即得。[2]分析條件色譜柱：Agilent Zorbax SB-C18150 x 4.6mm, 5ym進樣量：20yl檢測波長：203nm柱溫：25.0℃流動相：0--12mm 乙腈：水=19：81，12—60min乙腈：水=（19-36）：（81-64）方法來源：《中國藥典》 2005版對照品含量：人參皂苷Rg1 99.0%、人參皂苷Rb1 99.4%、三七皂苷R1 99.0%儀器；Agilent 1200配置：四元梯度泵（帶真空脫氣），DAD檢測器，柱溫箱，自動進樣器。分析結(jié)果外標法計算對照藥材中人參皂苷Rg1、人參皂苷Rb1和三七皂苷R1總含量為9-31%，分別以人參皂苷Rg1、人參皂苷Rb1和三七皂苷R1為對象，拖尾因子為：0.98、1.07和0.98，柱理論塔板數(shù)分別為：3321、3840、2987。注意事項●在此分析條件下，人參皂苷Rg1、人參皂苷Rb1和三七皂苷R1的出峰時間分別為21.89、47.54和17.36分鐘。

三七皂苷r1的化學反應

3，對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應

（1）SO2 除氧以外的元素是非金屬元素，其他為金屬元素。 Na2CO3 是鹽。其他是氧化物（2）2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2（氣體符號） 元素化合價變化與否 SiO2+CaO=CaSiO3（3）圖：兩個圓有重疊部分 方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2（氣體符號）

三七皂苷r1的化學反應

4，三七皂苷R1的三七皂苷R1

（Notoginsenoside R1）【產(chǎn)品名稱】三七皂苷R1 【英文名稱】Notoginsenoside R1【別名】【分 子 式】C47H80O18 【分 子 量】933.131【C A S 號】80418-24-2【化學分類】Saponins皂苷類【來 源】Panax notoginseng (Burk.) F.H.Chen【規(guī) 格】>95% >98%【性狀】white powder 別名：開化三七、人參三七、田七、金不換、盤龍七來源：三七Panax notoginseng( Burk.)F.H.Chen的干燥根及根莖【藥材提取和對照品溶液的配制】藥材的提?。壕芊Q取本品粉末（過四號篩）0.5678g，精密加入甲醇50ml，稱定重量，放置過夜，置80℃水浴上保持微沸2小時，放冷，再稱定重量，用甲醇補足減失的重量，搖勻，濾過，取續(xù)濾液即得。對照品溶液的制備：分別精密稱取人參皂苷Rgl對照品、人參皂苷Rbl對照品和三七皂苷R1對照品14.7mg，13.2mg和8.0mg，置10ml容量瓶中加甲醇溶解并稀釋至刻度，搖勻；精密量取以上三種對照品加流動相制成每1ml含人參皂苷Rg1 0.18mg，人參皂苷Rb1 0.16mg、三七皂苷R1 0.10mg的混合溶液即得。 色譜柱：Agilent Zorbax SB-C18150 x 4.6mm, 5ym進樣量：20yl檢測波長：203nm柱溫：25.0℃流動相：0--12mm 乙腈：水=19：81，12—60min乙腈：水=（19一36）：（81～64）方法來源：《中國藥典》 2005版對照品含量：人參皂苷Rg1 99.0%、人參皂苷Rb1 99.4%、三七皂苷R1 99.0%儀器；Agilent 1200配置：四元梯度泵（帶真空脫氣），DAD檢測器，柱溫箱，自動進樣器。 外標法計算對照藥材中人參皂苷Rg1、人參皂苷Rb1和三七皂苷R1總含量為9-31%，分別以人參皂苷Rg1、人參皂苷Rb1和三七皂苷R1為對象，拖尾因子為：0.98、1.07和0.98，柱理論塔板數(shù)分別為：3321、3840、2987。

5，高一化學 離子反應的問題

第一個選A 第二個選B
NaHCO3（可逆的）=Na+ +HCO3- NaHSO4(不可逆的)=Na+ +H+ +SO4 2- MgCl(不可逆的)=Mg2+ +2Cl- Ag+ +Cl- =AgCl沉淀 CO3 2- + H+ =CO2+H2O 選擇題：D和C 要過程么？

6，寫出下列物質(zhì)的化學反應方程式和反應現(xiàn)象

3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑ H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2===Ca（HCO3）2

7，問一個高一化學離子反應的問題

自由離子的物質(zhì)的量發(fā)生變化是離子參加反應的表現(xiàn)！ 反應前后，如果某個自由離子的物質(zhì)的量保持不變，我們就說是這種自由離子沒有參加反應
溶劑要在溶液里才能成為離子,而這個溶液不一定是水...找一個不溶于水的,在水里邊就不會成為離子...學化學要很注意概念
因為離子是在發(fā)生自由碰撞，也就是每個離子都可以反應就是不穩(wěn)定，穩(wěn)定的就不會分開了就是生成水、沉淀、氣體這就是復合反應的原理。生成水、沉淀、氣體就可以離開溶液，剩下的就在溶液里。
說法是正確的就如一水合氨就是這樣

8，有關離子反應的高中化學問題

C對 1 可以判斷NO2負，CO3二負均不存在，只剩SO42負 2 可以得Fe(OH)2 Fe(OH)3的質(zhì)量 3 可得Fe2+的量 4 可得有鈉 所以23可得有無 Fe3+
由1可知無co3，由4可知有na無k，由3可知存在fe2或no2，而由2可知存在fe2或fe3，綜合看來應該是B
看完題目，可以得到Fe2+，F(xiàn)e3+，No2-不能共存，由（1）知：無CO2-, 還有：4NO2負+4H正==4HNO2==4NO+2H2O+O2故B錯，由（3）知溶液含有Fe2+，KMnO4具有強氧化性，氧化Fe2+成Fe3+，所以A錯，C錯。所以由題意可推出溶液中含有：Na+,Fe2+,SO4二負，F(xiàn)e3+由（2）（3）條件來確定，固體為Fe2O3，（3）中反應方程式為：MnO4負 + 5Fe2正 + 8H正 = 5Fe3正 + Mn2正 + 4H2O或KMnO4 + Fe2+ + 8H+ = Fe3+ + Mn6+ + K+ + 4H2OKMnO4 + 3Fe2+ + 8H+ = 3Fe3+ + Mn4+ + K+ + 4H2O

9，因為滴加順序或者用量不而產(chǎn)生不同現(xiàn)象或者離子方程式不同的化學反

fe + 2h+ == fe2+ + h2氣體 應該是氯化亞鐵通入氯氣 2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl— cl2 + h2o == hclo + h+ + cl— 2h2po4— + 4oh— == 2po43— + 4h2o caco3 + 2ch3cooh == ca2+ + 2ch3coo— + co2氣體 + h2o 2i— + br2 == i2 +2br— 3cu + 8h+ + 2no3— == 3cu2+ + 2no + 4h2o 2fe(oh)3 + 6h+ + 2i— == 2fe2+ + i2 + 6h2o fe3+ + 3nh4oh == fe（oh）3沉淀 + 3nh4+ hco3— + oh— == co32— + h2o ca(clo)2 + co2 + h2o == caco3↓ + 2hclo 2fe3+ + h2o2 + == 2fe2+ + 2h+ + h2o 2nh4oh + so2 == 2nh4+ + so32— + h2o oh— + h+ == h2o 不好寫 生成的是碳酸氫根 2al + 2oh— + 2h2o == 2alo2— + 3h2↑ co32— + co2 + h2o == 2hco3—
1、向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸：現(xiàn)象：開始無氣體，后有氣體。原因：先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再反應生成二氧化碳化學方程式：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑離子方程式;CO32- +H+==HCO3-HCO3- +H+==H2O+CO2↑2、向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉現(xiàn)象：剛開始有白色沉淀生成，后白色沉淀消失原因：開始有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉化學方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl與：現(xiàn)象：開始有白色沉淀，后白色沉淀消原因：開始有生成白色沉淀（Al（OH）3），HCl過量與氫氧化鋁反應生成（AlCl3）;化學方程式：HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+HCl=AlCl3+2H2O離子方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+H+=Al3++2H2O
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